初中化学常见的化学方程式大全

这是一份初中化学常见化学方程式分类汇总，涵盖五大反应类型（化合、分解、置换、复分解及其他重要反应），包含 50+ 核心方程式。

核心特点：

分类清晰：按反应类型分五大类，每类细分小类（如金属/非金属反应、酸/碱/盐反应等）。
内容实用：
- 标注实验现象（如镁燃烧的“耀眼白光”、铁与硫酸铜的“铁钉变红”）。
- 注明产物状态（气体↑、沉淀↓）。
- 强调考点应用（如工业炼铁、氧气制取、除锈原理）。
重点突出：
- 含中考高频反应（如碳还原金属氧化物、中和反应）。
- 补充特殊说明（如碳酸易分解、铵盐检验等）。

适用场景：
适合初中生速查复习、实验理解、考前冲刺，助力掌握反应原理与现象。

金属与氧气反应（剧烈燃烧，放热）
- $2 Mg + O_{2} \to_{耀眼白光}^{点燃} 2 MgO$ （生成白色固体，镁条耀眼白光）
- $3 Fe + 2 O_{2} \to_{火星四射}^{点燃} Fe_{3} O_{4}$ （剧烈燃烧，生成黑色固体）
- $4 Al + 3 O_{2} \overset{点燃}{\to} 2 Al_{2} O_{3}$ （铝在氧气中燃烧，生成致密氧化膜）
- $2 Cu + O_{2} \overset{Δ}{\to} 2 CuO$ （铜丝变黑，生成黑色固体）
非金属与氧气反应
- $C + O_{2} \overset{点燃}{\to} CO_{2} ↑$ （充分燃烧，放热）
- $S + O_{2} \to_{蓝紫色火焰}^{点燃} SO_{2} ↑$ （硫在空气中淡蓝色火焰）
- $4 P + 5 O_{2} \to_{白烟}^{点燃} 2 P_{2} O_{5}$ （产生大量白烟，五氧化二磷固体）
- $2 H_{2} + O_{2} \to_{淡蓝火焰}^{点燃} 2 H_{2} O$ （安静燃烧，火焰淡蓝色）
非金属氧化物与水反应
- $CO_{2} + H_{2} O ⟶ H_{2} CO_{3}$ （碳酸不稳定，易分解）
- $SO_{2} + H_{2} O ⟶ H_{2} SO_{3}$ （亚硫酸，溶液呈酸性）
- $P_{2} O_{5} + 3 H_{2} O ⟶ 2 H_{3} PO_{4}$ （剧烈放热，生成磷酸）
金属氧化物与水反应
- $CaO + H_{2} O ⟶ Ca (OH)_{2}$ （生石灰遇水放热，生成熟石灰）
- $Na_{2} O + H_{2} O ⟶ 2 NaOH$ （溶液碱性增强）

含氧酸盐分解
- $2 KClO_{3} \to_{Δ}^{MnO2} 2 KCl + 3 O_{2} ↑$ （催化制氧气，排水法收集）
- $2 KMnO_{4} \overset{Δ}{\to} K_{2} MnO_{4} + MnO_{2} + O_{2} ↑$ （试管口塞棉花，防堵塞）
氧化物/过氧化物分解
- $2 HgO \overset{Δ}{\to} 2 Hg + O_{2} ↑$ （红色固体变银白色液珠）
- $2 H_{2} O_{2} \overset{MnO2}{\to} 2 H_{2} O + O_{2} ↑$ （常温催化，快速产生氧气）
碳酸盐分解
- $CaCO_{3} \overset{高温}{\to} CaO + CO_{2} ↑$ （工业制生石灰）
- $H_{2} CO_{3} ⟶ H_{2} O + CO_{2} ↑$ （碳酸不稳定，自动分解）
氢氧化物分解
- $Cu (OH)_{2} \overset{Δ}{\to} CuO + H_{2} O$ （蓝色固体→黑色固体）
- $2 Fe (OH)_{3} \overset{Δ}{\to} Fe_{2} O_{3} + 3 H_{2} O$ （红褐色固体→红棕色固体）

活泼金属（Zn, Mg, Fe）+ 酸
- $Zn + H_{2} SO_{4} ⟶ ZnSO_{4} + H_{2} ↑$ （产生大量气泡）
- $Mg + 2 HCl ⟶ MgCl_{2} + H_{2} ↑$ （剧烈反应，速率：Mg>Zn>Fe）
- $Fe + 2 HCl ⟶ FeCl_{2} + H_{2} ↑$ （溶液由无色变浅绿色）
金属（Fe, Zn）+ 盐溶液
- $Fe + CuSO_{4} ⟶ FeSO_{4} + Cu$ （铁钉表面析出红色固体）
- $Zn + CuSO_{4} ⟶ ZnSO_{4} + Cu$ （锌表面变红）
- $Cu + 2 AgNO_{3} ⟶ Cu (NO_{3})_{2} + 2 Ag$ （铜表面析出银白色固体）
还原剂（H₂, C）还原金属氧化物
- $H_{2} + CuO \overset{Δ}{\to} Cu + H_{2} O$ （黑色固体变红，试管壁有水珠）
- $C + 2 CuO \overset{高温}{\to} 2 Cu + CO_{2} ↑$ （木炭还原氧化铜）
- $3 C + 2 Fe_{2} O_{3} \overset{高温}{\to} 4 Fe + 3 CO_{2} ↑$ （工业炼铁原理）

酸+碱（中和反应）
- $HCl + NaOH ⟶ NaCl + H_{2} O$ （酚酞由红变无色）
- $H_{2} SO_{4} + Cu (OH)_{2} ⟶ CuSO_{4} + 2 H_{2} O$ （蓝色固体溶解）
酸+盐
- $CaCO_{3} + 2 HCl ⟶ CaCl_{2} + H_{2} O + CO_{2} ↑$ （石灰石溶解，产生气泡）
- $AgNO_{3} + HCl ⟶ AgCl ↓ + HNO_{3}$ （白色沉淀，不溶于酸）
碱+盐
- $2 NaOH + CuSO_{4} ⟶ Cu (OH)_{2} ↓ + Na_{2} SO_{4}$ （蓝色絮状沉淀）
- $3 NaOH + FeCl_{3} ⟶ Fe (OH)_{3} ↓ + 3 NaCl$ （红褐色沉淀）
盐+盐
- $BaCl_{2} + Na_{2} SO_{4} ⟶ BaSO_{4} ↓ + 2 NaCl$ （白色沉淀，不溶于酸）
- $CaCl_{2} + Na_{2} CO_{3} ⟶ CaCO_{3} ↓ + 2 NaCl$ （白色沉淀）

有机物燃烧（放热）
- $CH_{4} + 2 O_{2} \to_{蓝色火焰}^{点燃} CO_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ （甲烷）
- $C_{2} H_{5} OH + 3 O_{2} \overset{点燃}{\to} 2 CO_{2} ↑ + 3 H_{2} O$ （乙醇火焰淡蓝色）
一氧化碳还原金属氧化物
- $CO + CuO \overset{Δ}{\to} Cu + CO_{2}$ （尾气需处理，防中毒）
- $3 CO + Fe_{2} O_{3} \overset{高温}{\to} 2 Fe + 3 CO_{2}$ （高炉炼铁）
金属锈蚀（缓慢氧化）
- $4 Fe + 3 O_{2} + x H_{2} O ⟶ 2 Fe_{2} O_{3} \cdot x H_{2} O$ （铁锈：红棕色疏松固体）
- $2 Cu + O_{2} + CO_{2} + H_{2} O ⟶ Cu_{2} (OH)_{2} CO_{3}$ （铜绿：绿色固体）
特殊反应
- 酸 + 碳酸盐 → 盐 + $H_{2} O + CO_{2}$
- 铵盐 + 碱 → 氨气（湿润红石蕊试纸变蓝）
  $2 NH_{4} Cl + Ca (OH)_{2} \overset{Δ}{\to} CaCl_{2} + 2 NH_{3} ↑ + 2 H_{2} O$

符号标注：
- ↑：气体产物（如 $CO_{2}$ ）
- ↓：沉淀产物（如 $AgCl$ ）
- →[\text{条件}]：反应条件（点燃/加热/催化剂等）
现象重点：
- 铁燃烧：火星四射，生成黑色固体
- 氢气还原氧化铜：黑色变红，试管壁冷凝水
- 石灰水检验二氧化碳：溶液变浑浊（生成 $CaCO_{3}$ 沉淀）
工业应用：
- $CaCO_{3}$ 高温分解 → 生石灰（ $CaO$ ）
- 碳还原氧化铁 → 工业炼铁原理

理解这些反应的现象、条件和产物状态是掌握实验和解题的关键！建议结合实验视频深化记忆。

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